h2o2(为什么在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O)

1. h2o2，为什么在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O？

过氧化氢充当还原剂，水溶液条件下还原产物均是水。因为其中O是-1价，只能被还原到-2价方程式：酸性H3PO3+H2O2=H2O+H3PO4 中性SnCl2+H2O2=Sn（OH）2Cl2(碱式氯化锡) 碱性H2O2+(SO3)2-=H2O+(SO4)2-

2. h2o2杂化方式怎么算？

H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp³不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp²杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp³杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp³杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"

3. 为什么h2o2不能化简？

这样是为了表示物质的组成H-O-O-H，规定。而且化简后是HO，不是水。这个不能化简，规定！

H2O2 和H2O 不一样呢，数量都不一样，而且它们不是一样的，化学性质完全不一样，就跟FeO和Fe2O3虽然都是铁和氧气生成的东西，但完全不是一样的东西。

4. h2o2制取o2的化学方程式汉字？

H2O2是过氧化氢的化学式，俗称为双氧水，它是由氢元素和氧元素组成的非金属氧化物，它不稳定，在受热或二氧化锰等作催化剂的条件下可以发生分解反应，生成物为：水和氧气，化学方程式：2H2O2＝（△或MnO2）2H2O＋O2↑，文字表达式：过氧化氢→（加热或二氧化锰）水十氧气。

5. H2O2的化学性质主要表现为不稳定性弱酸性和？

氧化性和还原性。双氧水中的氧元素是负一价，既有氧化性性又有还原性。双氧水的分解产生氧气和水，体现了双氧水的氧化性和还原性。

当遇到还原剂时，双氧水体现氧化性，如双氧水可以氧化亚铁离子，当遇到强氧化剂时，双氧水体现还原性，如双氧水能使酸性高锰酸钾褪色，并放出氧气。

6. 实验室怎么制取H2O2双氧水？

双氧水（过氧化氢）制取氧气 a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。